Apa penyebab penyakit kanker
Jawaban
* Sering makan mie instan
* Malas olahraga
* Tidak mau makan makanan yang bergizi
* Tidak mau minum air putuih
* Kekurangan vitamin
* Kekurangan gizi
kurang gizi
tidak banyak olahraga
kurang vitamin
Pertanyaan Terkait
Asam lemah HA 0,2 M terurai 5% tatapan ionisasi asam lemah tersebut adalah.
Jawaban
Molaritas HA = 0,2 M
Derajat ionisasi (q) = 5% = 0,05
Ditanya : Tetapan Ionisasi Asam Lemah (Ka) ?
Jawab :
Ka :
= q² × M
= (0,05)² × 0,2
= 0,0025 × 0,2
= 0,0005
= 5 × 10-⁴
The maas of Ca(OH)² in 800 ml of Ca(OH)² solution with pH 12+ log 4 is….gram (Ar : Ca=40 O=16 , H=1)
Jawaban
Larutan Ca(OH)2
Mr Ca(OH)2 = Ca + O + H
= 40 + (2 x 16) + (2 x 1 )
= 40 + 32 + 2
= 74
v = 800 ml = 0,8 L
pH = 12 + log 4
pOH = 14 – (12 + log 4)
= 2 – log 4
[OH-] = 4 x 10^-2
[OH-] = b . Mb
4 x 10^-2 = 2 . Mb
Mb = 2 x 10^-2 = 0,02
M = n / v
0,02 = n / 0,8 lt
n = 0,02 x 0,8 mol
= 0,016 mol
n = massa / Mr
0,016 = massa / 74
massa = 0,016 x 74
= 1,184 gram
semoga membantu 🙂
Jika diketahui Ksp Ag3PO4 = 2,7pangkat -19 , tentukan kelarutan Ag3PO4 dalam. A. Air murni
B.AgNO3 0,01 M
C.K3PO4 0,01 M !
Jawaban
AgNO3 0,01M
KALO GAK SLH
Hidrolisis lemak sabun keras menggunakan
Jawaban
suatu larutan cuka makan mengandung 6% asam asetat. jika diketahui masa jenis cuka makan itu adalah 1 Kg L^-1, tentukanlah volume cuka itu yang harus diencerkan untuk membuat 100 mL larutan dengan pH =4
Jawaban
CH3COOH = 6%
Massa jenis (p) = 1 Kg/L = 1 gr/ml
Volume larutan = 100 ml
pH = 4
Ka CH3COOH = 10^-5
Ditanya : Volume cuka harus diencerkan ?
Jawab :
• Mencari Molaritas cuka (M2) :
[H+] :– log [H+] = 4
– log [H+] = – log 10^-4
[H+] = 10^-4
Molaritas Cuka :
= [H+]² / Ka
= [10^-4]² / 10^-5
= 10^-8 / 10^-5
= 10^-3 M
• Mencari Molaritas cuka (M1) :
Cuka : 6% = 6 gr cuka / 100 gr larutan
Volume larutan :
= m / p
= 100 gram / 1 gram/ml
= 100 ml
Mr cuka (CH3COOH) :
= 2.Ar C + 4.Ar H + 2.Ar O
= 2.12 + 4.1 + 2.16
= 60 gram/mol
Molaritas cuka (M1) :
= gr cuka / Mr × 1000 / ml larutan
= 6 / 60 × 1000 / 100
= 1 M
• Mencari Volume cuka yang harus diencerkan (V1) :
M1 = 1 M
V1 = ….. ?
M2 = 10^-3 M
V2 = 100 ml
M1 . V1 = M2 . V2
1 M × V1 = 10^-3 M × 100 ml
V1= 10^-3 M × 100 ml / 1 M
V1 = 0,1 ml
Larutan HCL 0,1 M dapat dinetralkan dengan 20 ml larutan NaOH 0,2 M. volume HCL tersebut adalah
Jawaban
Molaritas HCl (Ma) = 0,1 M
Molaritas NaOH (Mb) = 0,2 M
Volume basa NaOH (Vb) = 20 ml
Ditanya : Volume HCl yang dititrasi ?
Jawab :
Reaksi :
HCl H+ + Cl-
a = Valensi asam = 1
Reaksi :
NaOH Na+ + OH-
b = Valensi basa = 1
Pentitrasian :
Ma.Va . a = Mb.Vb . b
0,1 M . Va . 1 = 20 ml . 0,2 M . 1
Va = 20 ml . 0,2 M / 0,1 M
Va = 40 ml
Jadi Volume asam (Va) HCl adalah 40 ml
Reaksi NAOH + indikator PP
Jawaban
Massa besi di dalam 800 gram Fe2(SO4)3 adalah … Ar Fe = 56 S= 32 O= 16
Jawaban
m Fe2(SO4)3 = 800 gram
Ar Fe = 56 , S = 32 , O = 16
Ditanya : Massa besi (Fe) dalam Fe3(SO4)3 ?
Jawab :
Mr Fe2(SO4)3 :
= 2.Ar Fe + 3.Ar S + 12.Ar O
= 2.56 + 3.32 + 12.16
= 400 gram/mol
massa Besi (Fe) dalam Fe2(SO4)3 :
= 2.Ar Fe / Mr Fe2(SO4)3 × massa Fe2(SO4)3
= 2.56 / 400 × 800 gram
= 224 gram
suatu zat p sebanyak 1M dilarutkan dalam 250ml. setelah kesetimbangan zat yang tersisa 0,2M. berapa derajat ionisasinya
Jawaban
Molaritas awal P = 1 M = 1 mol/L
Volume larutan = 250 ml = 0,25 L
Molaritas tersisa = 0,2 M = 0,2 mol/L
Ditanya : Derajat ionisasi ?
Jawab :
n (mol) awal :
= M awal × V
= 1 mol/L × 0,25 L
= 0,25 mol
n tersisa :
= M tersisa × V
= 0,2 mol/L × 0,25 L
= 0,05 mol
Derajat ionisasi :
= mol tersisa / mol awal
= 0,05 mol / 0,25 mol
= 0,2
diketahui bilangan avogadro: 6x10x23. jumlah molekul gas NH3 yang volumenya 5,6 liter pada keadaan standar adalah
Jawaban
L = Bilangan Avogrado = 6 × 10²³ partikel/mol
Volume NH3 = 5,6 L
Standar = STP = 22,4 L/mol
Ditanya : Jumlah molekul NH3 ?
Jawab :
n NH3 :
= V / STP
= 5,6 L / 22,4 L/mol
= 0,25 mol
Jumlah molekul NH3 :
= n . L
= 0,25 mol × 6 × 10²³ molekul/mol
= 1,5 × 10²³ molekul
Persamaan tetapan hasil kali kelarutan (ksp) kelarutan Ag2SO4 dan BaSO4
Jawaban
s 2s s
Ksp = [Ag+]^2[SO4 2-] = [2S]^2[S] = 4s^3
> BaSO4 -> Ba2+ + SO4 2-
s s s
Ksp = [Ba2+][SO4 2-] = [S][S] = S^2
Ph larutan asam asetat 0,2 (ka =2×10 pangkat 5)
Jawaban
Ma =0,2 M
Ka = 2 x 10^-5
[H+] = √Ka.Ma
= √2 x 10^-5 x 2 x 10^-1
= √4 x 10^-6
[H+] = 2 x 10^-3
pH = -log [H+] = -log[2 x 10^-3] = 3 – log 2
semoga membantu 🙂
Bilangan oksidasi Mn dalam MnO adalah
Jawaban
Zat pereduksi disebut juga
Jawaban
Tentukan bilangan oksidasi fe dari FeCL3
Jawaban
Fe + Clx3 = 0
Fe + (-1×3)= 0
Fe + -3=0
Fe=+3
Hubungan titik didih dengan panjang rantai karbon
Jawaban
Reaksi asam basa larutan H2SO4 dengan larutan KOH
Jawaban
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H20
Tentukanlah bilangan oksidasi Atom Mg pada logam Mg dan MgCl2 serta bilangan oksidasi atom Cl pada Cl2 dan MgCl2 adalah
Jawaban
Mg = +2 atau karena gol 2A = +2
Biloks Cl pada Cl2. karena berupa molekul unsur biloks Cl = 0
Biloks Cl pada MgCl2 perhitungan sama seperti diatas.
Cr2 + 2 Br- →Br 2 + 2 Cr- spesi yang menerima elektron pda reaksi tersebut adalah…..
lalu berikan alasannya?
Jawaban
Rumus persamaan laju reaksi dituliskan sebagai v = k[N2][H2]3. Besarnya orde total reaksi tersebut adalah